第一篇：高中化學《離子反應》教案33 新人教版必修1

第二節(jié) 離子反應1

【三維目標】

一、知識與技能

1、理解電解質的概念；

2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。

二、過程與方法

1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義。

三、情感、態(tài)度與價值觀

發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜

悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

【教學重點】

電解質的概念

【教學難點】

探究堿與鹽的定義

【教學過程】

〖導入新課〗

在初中化學中，我們已經做過溶液的導電性實驗，通過觀察與思考，我們可以得出電解質的概念。

〖板書〗

第二節(jié) 離子反應

一、電解質

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。

〖推進新課〗

老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠導電？”

學生思考、討論。

〖小結〗

酸、堿、鹽的水溶液能夠導電是因為在水溶液中發(fā)生了電離，產生了自由移動的離子。 金屬導電是因為自由移動的電子，而電解質溶液導電則是因為自由移動的離子。

而電解質離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。

〖板書〗

1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。

〖例題剖析〗

【例題一】下列物質哪些屬于電解質？

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca(oh)2

〖學生回答〗略

〖教師精講〗

電解質是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析，作出正確的結論。 首先，電解質是化合物，不是單質，所以⑦錯誤；電解質也不是混合物，所以⑤也是錯

誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（nahco3）是電解質，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。

〖小結〗我們接觸的物質中，哪些屬于電解質？

〖結論〗酸、堿、鹽和水都是電解質

〖板書〗

2、類型：酸、堿、鹽和水

〖推進新課〗

我們還可以用化學符號來表示電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。用化學符號來表示電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。 〖板書〗

3、電離方程式

〖老師提問〗

請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

〖學生書寫〗

h＋2－

2so4＝2h＋so4

naoh＝na＋＋oh－

na2so4＝2na＋＋so2－4

〖合作探究〗

請同學們閱讀p27第一段。

〖學生回答〗

課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。

〖教師提問〗

請同學們討論得出堿和鹽的定義。

〖答案〗

堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

〖板書〗

4、酸、堿、鹽的定義

【布置作業(yè)】

p29 1、2、3、6 做在書上。

【板書設計】

第二節(jié) 離子反應

一、電解質

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。

1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。

2、類型：酸、堿、鹽和水

3、電離方程式

4、酸、堿、鹽的定義

第二節(jié)離子反應

第2課時

【三維目標】

一、知識與技能

1、理解離子反應的概念和原理；

2、了解電解質在溶液里所起離子反應的本質，理解離子反應發(fā)生的條件；

3、獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法。

二、過程與方法

1、探究離子反應及其發(fā)生的條件；

1、 在學習離子反應的過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，

并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

三、情感、態(tài)度與價值觀

發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜

悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

【教學重點】

離子反應及其發(fā)生的條件

【教學難點】

離子反應及其發(fā)生的條件

【教具準備】

cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

【教學過程】

〖導入新課〗

〖復習〗電解質和電離的概念。

〖過渡〗

有上述知識作基礎，下面我們學習離子反應和離子方程式。電解質在溶液里的反應

必定有離子的參加，有離子參加的反應就叫做離子反應。離子間是如何進行反應的呢？反應的本質又是什么？

〖板書〗

二、離子反應及其發(fā)生的條件

1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

〖課堂實驗〗

1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

當cuso4溶液和bacl2溶液混合時，cu2＋和cl－之間并沒有發(fā)生化學反應，而ba2＋和

2－so4之間則發(fā)生了化學反應，所以該反應的實質是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板書〗

2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。

〖推進新課〗

離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查

3 2＋2－

〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板書〗

（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查

〖小結〗

從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學習過的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按(請您支持m.taixiivf.coml 10%的葡萄糖溶液，振蕩、水浴加熱。 有紅色沉淀生成。

【多媒體】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4

△

ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

［板書］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)錯誤！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)

【動手探究】：怎樣設計一個實驗證明淀粉可以遇碘變藍色呢？

生：（設計方案，當堂驗證）

1.把碘酒滴到土豆片上；

2.把碘酒滴到面包片上；

3.用淀粉水溶液在白紙寫字，然后晾干，制成化學密信等

師：通過大家的努力，我們得到的結論是：在常溫下，淀粉遇碘變藍色。那么，蛋白質有什么特征反應呢？

［演示］取一小塊雞皮，置于蒸發(fā)皿中，滴加3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

（也可以取用雞蛋白溶液，加入3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象） 這個反應稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質。

【鏈接生活】視頻材料：李奶奶上街買毛線，無法區(qū)分晴綸線和純毛線，你能幫助她嗎？

【視頻】純毛毛線的灼燒（學生觀察后自己動手實驗，觀察現(xiàn)象）

師：蛋白質在灼燒時，會產生燒焦羽毛的氣味，常用來鑒別蛋白質。

【過渡】：剛才認識了糖類、油脂、蛋白質的特征反應，它們還有什么共同的性質呢？

【板書】：2.糖類、油脂、蛋白質的水解反應

師：糖類、油脂和蛋白質都能夠發(fā)生水解反應。下面先以糖類中的二糖代表物蔗糖為例，觀察

現(xiàn)象。

用心 愛心 專心 2

【演示】：實驗3－6，如圖連接實驗裝置，驗證蔗糖的水解反應。

1.取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液的ph至堿性，再加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實驗現(xiàn)象。

2. 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實驗現(xiàn)象。

【多媒體】c12h22o11＋h2o錯誤！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6

蔗糖葡萄糖果糖

生：淀粉和纖維素等多糖能否水解呢？

師：可以，不過它們水解的最終產物都是葡萄糖。

【多媒體】：

【多媒體】肥皂工業(yè)制法生產流程

師：在這個過程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解反應，也稱為皂化反應。 師：請大家回憶以前初中生物上學習的蛋白質消化過程，在酶等作用下，蛋白質最終水解的產

物是什么呢？

生：氨基酸。 師：氨基酸是蛋白質的基本單位，我們說沒有蛋白質就沒有生命，可見其重要性。

【例題剖析】

例1、 (201*·理綜)在啤酒生產過程中，發(fā)酵是重要環(huán)節(jié)。生產過程大致如下：將經過滅菌的麥芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌種后輸入發(fā)酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，產生白色泡沫，溶解氧漸漸耗盡。隨后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精濃度漸漸上升，泡沫不斷增多。當糖濃度下降一定程度后，結束發(fā)酵。最后分別輸出有形物質和鮮啤酒。

根據(jù)以上過程，回答下述問題：

(1)該過程表明啤酒酵母菌異化作用的特點是____________________________。

(2)初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。

(3)經測定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和發(fā)酵產物，其余1.5%則是用于________。

(4)請寫出由麥芽糖錯誤！未找到引用源。葡萄糖錯誤！未找到引用源。酒精的反應方程式。

(5)如果酵母菌消耗的糖(設為麥芽糖，其相對分子質量為342)有98.5%(質量分數(shù))形成了酒精(相對分子質量為46.0)和其他發(fā)酵產物。設有500 t麥芽汁，其中麥芽糖的質量分數(shù)為8.00%，發(fā)酵后最多能生產酒精濃度3.20%(質量分數(shù))的啤酒多少噸？

師：本題是一道化學和生物聯(lián)系的理科綜合試題，前三問是生物問題，后兩問涉及化學知識，如何解決呢？

生：前三問是生物問題，考查了呼吸作用和生殖方式知識。后兩問涉及化學方程式的書寫知識

和簡單計算，容易得到結論。

例2．現(xiàn)有五種有機物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白質。其中除甲苯外其余均為水溶液�？煞謩e用五種試劑加以檢驗。試將選用的試劑、對應現(xiàn)象的代號和結論填入表格

用心 愛心 專心

課堂小結：由于課時有限，內容較多，設計的重點在于使學生了解糖類、油脂和蛋白質的組成

特點，知道他們共同的性質，并能簡單地加以鑒別即可。教學中應以學生的活動和討論為主。 布置作業(yè)：p76t5

【板書設計】

【活動與探究】

1.探究實驗：如何證明淀粉已開始水解？如何證明淀粉已水解完全？注意檢測時溶液酸堿性的調節(jié)。

2. 有關糖類、油脂和蛋白質的小論文評選和專題演講。

3. 可放油脂水解的錄像，或實驗室中制取肥皂的錄像；也可以將制取肥皂作為研究性學習的內容，在課外進行。

用心 愛心 專心 4

第三篇：高中化學必修小結

高中化學必修

專題一 ：第一單元

1——原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2——元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3) 所有單質都顯零價

3——單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

判斷金屬性強弱

金屬性（還原性）1，單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強

2，最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號，k最強；總體cs最強最

非金屬性（氧化性）1，單質越容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物

2，氫化物越穩(wěn)定

3，最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，f最強；最體一樣）

5——單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱； 元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。 推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。 主族：ⅰa—ⅶa為主族元素；ⅰb—ⅶb為副族元素（中間包括ⅷ）；0族（即惰性氣體）

所以, 總的說來

(1) 陽離子半徑<原子半徑

(2) 陰離子半徑>原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。以上不適合用于稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一 、化學鍵：

1，含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。

2，類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成nacl。1，使陰、陽離子結合的靜電作用

2，成鍵微粒：陰、陽離子

3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（nacl、nh4cl、baco3等）

c強堿（naoh、koh）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值

2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）

對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。

1，共價分子電子式的表示，p13

2，共價分子結構式的表示

3，共價分子球棍模型（h2o—折現(xiàn)型、nh3—三角錐形、ch4—正四面體）

4，共價分子比例模型

補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合

乙烷（c—c單鍵）

乙烯（c—c雙鍵）

乙炔（c—c三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

二、分子間作用力（即范德華力）

1，特點：a存在于共價化合物中

b化學鍵弱的多

c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：hf、nh3、h2o）

三、氫鍵

1，存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）

2，特點：比范德華力強，比化學鍵弱

補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專題一 ：第三單元

一，同素異形（一定為單質）

1，碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（o2、o3）

磷元素（白磷、紅磷）

2，同素異形體之間的轉換——為化學變化

二，同分異構（一定為化合物或有機物）

分子式相同，分子結構不同，性質也不同

1，c4h10（正丁烷、異丁烷）

2，c2h6(乙醇、二甲醚)

三，晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

1，離子化合物（kno3、naoh）

2，nacl分子

3，作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構成的物質所形成的晶體

1，共價化合物（co2、h2o）

2，共價單質（h2、o2、s、i2、p4）

3，稀有氣體（he、ne）

原子晶體：不存在單個分子

1，石英（sio2）、金剛石、晶體硅（si）

金屬晶體：一切金屬

總結：熔點、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元

一、反應速率

1，影響因素：反應物性質（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小

二、反應限度（可逆反應）

化學平衡：正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再變化，到達平衡。

專題二 ：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應：1，酸堿中和

2，所有燃燒反應

3，金屬和酸反應

4，大多數(shù)的化合反應

5，濃硫酸等溶解

常見吸熱反應：1，co2+c====2co

2，h2o+c====co+h2（水煤氣）

3，ba(oh)2晶體與nh4cl反應

4，大多數(shù)分解反應

5，硝酸銨的溶解

熱化學方程式；注意事項5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二 ：第三單元

一、化學能→電能（原電池、燃料電池）

1，判斷正負極：較活潑的為負極，失去電子，化合價升高，為氧化反應，陰離子在負極

2，正極：電解質中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質

3，正負極相加=總反應方程式

4，吸氧腐蝕

a中性溶液（水）

b有氧氣

fe和c→正極：2h2o+o2+4e—====4oh—

補充：形成原電池條件

1，有自發(fā)的 氧化反應

2，兩個活潑性不同的電極

3，同時與電解質接觸

4，形成閉合回路

二、化學電源

1，氫氧燃料電池

陰極：2h++2e—===h2

陽極：4oh——4e—===o2+2h2o

2，常見化學電源

銀鋅紐扣電池

負極：

正極：

鉛蓄電池

負極：

正極：

三、電能→化學能

1，判斷陰陽極：先判斷正負極，正極對陽極（發(fā)生氧化反應），負極對陰極 2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）

補充：電解池形成條件

1，兩個電極2，電解質溶液3，直流電源4，構成閉合電路

第四篇：高中化學必修1

內容詳盡，知識準確。共98頁。

第1章第1節(jié)《走進化學科學》

【教學目標】

1. 知識與技能目標

1．使學生知道化學是在分子層次上認識物質和制備新物質的一門科學。

2．讓學生了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學作為中心學科在科學技術中的地位。

3．讓學生了解現(xiàn)代化學科學的主要分支以及在高中階段將要進行哪些化學模塊的學習，以及這些課程模塊所包含的內容。

4．使學生了解進行化學科學探究的基本方法和必要技能，讓學生了解高中化學的學習方法。

2. 過程與方法目標

1．培養(yǎng)學生的自學能力和查閱相關資料進行分析概括的能力。

2．通過探究課例培養(yǎng)學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。

3．通過對案例的探究，激發(fā)學生學習的主動性和創(chuàng)新意識，從而悟出學好化學的科學方法。

3. 情感態(tài)度與價值觀目標

1．通過化學史的教學，使學生認識并欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展的重要作用。

第五篇：高中化學必修一金屬鈉說課稿

金屬鈉一節(jié)的說課內容

一、 教材分析

1、教材地位

《鈉》是化學必修一第三章《金屬及其化合物》的第一節(jié)，包括鈉的性質和用途；通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向學生介紹金屬元素的學習方法，能為后面金屬元素的學習打下良好的基礎，也能為“物質的結構和元素周期率”的學習提供豐富的金屬的感知性質。在高中化學中占有重要位置，因此本節(jié)是金屬這一章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。

對元素化合物的學習主要學習其的物理性質、化學性質、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個方面來學習鈉單質的性質。

2、教材目標：

根據(jù)大綱要求以及本節(jié)的特點，確定以下教學目標。

（1）知識目標：掌握金屬鈉的重要性質和保存方法，了解鈉的主要用途。

（2）能力目標：通過學生自己做實驗和相互討論，逐步培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力、推理能力和歸納能力。

（3）德育目標：激發(fā)學生熱愛科學的興趣，培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。

3、教學重點難點：鈉的化學性質

二、教法學法分析

根據(jù)本節(jié)課的教學內容，元素的單質及其化合物的教學特點，結合學生敏感好動，注意力不集中，又具備了一定實驗操作能力的具體情況，將教材中演示實驗變?yōu)閷W生實驗，來調動學生積極性，采用“邊實驗、邊觀察、邊討論”的教學法施教。要求學生動手做實驗，觀察實驗現(xiàn)象，獲取一些化學事實，通過思考、討論、歸納出性質，這樣的教學法能夠把驗證性的實驗變?yōu)樘剿餍缘膶嶒灒�把注入式教學變?yōu)閱�發(fā)式教學，使學生體會到求知的快樂，達到課堂教學的優(yōu)化。而采用實驗的方法對難點突破，能加深學生印象，記憶更加深刻。

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗能力是大綱要求的四大能力之一。讓學生做實驗，目的是強化實驗基本操作，鍛煉學生的心理素質，提高學生的學習興趣，增加能見度。學生親自用小刀切開一塊金屬鈉，觀察表面情況，然后將一塊用于燃燒；另一塊投入水中，并且滴入酚酞試液。鈉燃燒的火焰是黃色的，非常美麗；鈉與水反應非常劇烈，滴入酚酞試液后呈玫瑰色也非常美麗，這是可以提醒學生“美”無處不在，在我們學習化學知識的過程中，也可以感受到美的存在，這時學生非常高興和激動，此時提醒學生記錄下所觀察到的現(xiàn)象，使學生學會正確觀察事物的方法，深刻意識到實事求是、嚴禁治學才是科學的態(tài)度。

三、教學過程

（一）、課前準備

1、把思考題和實驗中的觀察要點制成幻燈片。

2、準備好學生實驗用品：燒杯、na、小刀、酚酞、鑷子、石棉網、酒精燈、鐵架臺、濾紙。這節(jié)課在實驗中進行。

（二）、教學過程

1、從復習引入新課，讓學生回憶初中學的鈉的原子結構示意圖，從原子結構特點引入教學。導出鈉容易失去一個電子，是化學性質活潑的金屬，具有很強的還原性，使學生對鈉的化學性質有一個大體、初步的印象。明確這節(jié)課用實驗驗證上述推斷。

2、檢查學生實驗操作的預習情況，鈉的取用，鑷子夾取，用小刀切一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，剩下的鈉要放回原試劑瓶。明確這節(jié)課要做的實驗鈉在氧氣中燃燒，鈉和水反應。

3、實驗前再次對學生進行安全教育，特別強調由鈉引起的火災不能用水熄滅，要用細沙。

4、實驗階段

具體做法是：將幻燈片上的思考題和實驗觀察要點給學生展示出來。

a、鈉具有哪些物理性質

觀察要點：顏色、光澤、沉在水底還是浮在上面？是否熔化？硬還是軟？

b、鈉具有那些化學性質

觀察要點：（1）在空氣中，na有何變化，受熱后，又有怎樣的變化，從火焰的顏色、生成物

的顏色進行觀察。

（2）與水反應時，鈉靜止不動嗎？有聲音嗎？滴入酚酞試液后溶液呈現(xiàn)什么顏色，

點燃檢驗生成的氣體產物。

在學生明確了觀察角度和要點后，讓學生開始做實驗，然后請同學回答觀察到的現(xiàn)象，但通過自己的眼睛、耳朵等器官真切地感受到了一些化學事實，對物理性質和化學性質的某些方面留下了較深刻的印象，對實驗中自己沒有觀察到的現(xiàn)象和自己無法解釋的問題，他們期待老師的講解。

3、分析總結：最后按鈉物理性質、鈉的化學性質、鈉的保存和用途進行總結。

①鈉的物理性質

顏色、狀態(tài)、熔點、密度、硬度

②鈉的化學性質

4na+o2=2na2o2na+o2=na2o22na+2h2o=2naoh+h2

③鈉的保存、用途

總結鈉的保存方法，應緊密結合其性質，并提醒學生鈉的保存方法及理由，引導學生尋找知識間的相互聯(lián)系，結合鈉的性質來理解記憶，逐步克服死記硬背的機械式學習方法。在總結na的用途時，指出強調na、k合金在原子反應堆里作導熱劑，使學生認識到化學知識作用于社會的情感。

4、作業(yè)：教材49頁1、2題，鞏固教學知識，達到教學目標。

四、板書設計：采用提綱式，簡潔明了。

整個版面分成左、中、右三部分，左、中兩部分用于書寫教學提綱，右邊部分用于舉例子。

五、教學反思與討論

認知心理學家帕伯特比喻說，傳統(tǒng)的指導式教學也可能會以游戲的方法教九九乘法表，但是構建式的教學需要將創(chuàng)造和發(fā)明“游戲規(guī)則”的挑戰(zhàn)交給學生的勇氣。這節(jié)課我努力將學生推到“舞臺”前，做到以教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，在實驗中通過觀察——討論——總結——歸納完成學習任務。營造民主、和諧、寬松的學習氣氛，最大限度調動學生參與和體驗知識產生的過程，培養(yǎng)學生的探究能力和創(chuàng)新能力。

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