九年級化學基本概念總結

九年級化學基本概念總結

1.化學變化：生成了其他物質的變化2.物理變化：沒有生成其他物質的變化

3.物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4.化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5.純凈物：由一種物質組成

6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10.單質：由同種元素組成的純凈物11.化合物：由不同種元素組成的純凈物

12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14.相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得

的值

某原子的相對原子質量=某原子的質量÷（一種碳原子的質量的1/12）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核)15.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16.離子：帶有電荷的原子或原子團17.原子的結構：

原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)≠核外電子數(shù)18.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：AB+CD=AD+CB

19.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

20.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變

化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）21.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，

就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H++Cl

－

HNO3==H++NO3

－

H2SO4==2H++SO42

－

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH

－

NaOH==Na++OH

－

Ba(OH)2==Ba2++2OH

－

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3

－

Na2SO4==2Na++SO42

－

BaCl2==Ba2++2Cl

－

25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

26.結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O）FeSO47H2O27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象。28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

擴展閱讀：初中化學基本概念總結

初中化學基本概念總結

1.化學變化：生成了其他物質的變化2.物理變化：沒有生成其他物質的變化

3.物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4.化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5.純凈物：由一種物質組成

6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10.單質：由同種元素組成的純凈物11.化合物：由不同種元素組成的純凈物

12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14.相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=某原子的質量÷（一種碳原子的質量的1/12）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核)15.相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16.離子：帶有電荷的原子或原子團17.原子的結構：原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)≠核外電子數(shù)18.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：AB+CD=AD+CB

19.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

20.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）

21.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）

23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

24.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl

－

HNO3==H++NO3

－

H2SO4==2H++SO42

－

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH

－

NaOH==Na++OH

－

Ba(OH)2==Ba2++2OH

－

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3

－

Na2SO4==2Na++SO42

－

BaCl2==Ba2++2Cl

－

25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

26.結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO310H2O、CuSO45H2O）FeSO47H2O27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象。28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

友情提示：本文中關于《九年級化學基本概念總結》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，九年級化學基本概念總結：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

來源：網絡整理 免責聲明：本文僅限學習分享，如產生版權問題，請聯(lián)系我們及時刪除。

《九年級化學基本概念總結》由互聯(lián)網用戶整理提供,轉載分享請保留原作者信息,謝謝!
鏈接地址：http://m.taixiivf.com/gongwen/524049.html

• 上一篇：九年級化學實驗室工作總結
• 下一篇：九年級化學實驗教學工作總結