高中化學常用公式總結—讀

高中化學常用公式總結

1.有關物質的量（mol）的計算公式（1）物質的量（mol）物質的質量g物質的摩爾質量（g/mol）微粒數（個）

（2）物質的量（mol）6.021023個/mol

（3）氣體物質的量（mol）標準狀況下氣體的體積(L)22.4(L/mol)

（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

2.有關溶液的計算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液質量(g)溶液體積(mL)

②溶質的質量分數溶質質量(g)溶質質量溶劑質量(g)溶液體積(L)100%

③物質的量濃度（mol/L）溶質物質的量(mol)

（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：①溶質的質量分數物質的量濃度(mol/L)1(L)溶質的摩爾質量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%

②物質的量濃度1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質的質量分數溶質摩爾質量(g/mol)1(L)

（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：

①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）

②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）V（濃）＝c（稀）V（�。�］

（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）

3.有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）（1）基本公式：①

溶解度(g)100(g)飽和溶液中溶質的質量(g)溶劑質量(g)

②

溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質的質量(g)飽和溶液的質量(g)

（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關系：

S(g)w(g)100(g)

(100w)(g)w%S(g)100%

(100S)(g)（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算：m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑（水）的質量(g)

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：m高溫溶解度低溫溶解度高溫原溶液質量(g)

100高溫溶解度(g)

4.平均摩爾質量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：Mm(混)n(混)說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）：M22.4（混）

.10Pa）的混合氣體。注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0℃，101（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：D5（混）m(A)(A)n(A)則MDM(A)

5.化學反應速率的計算公式

（1）某物質X的化學反應速率：

X的濃度變化量(molL1)v(X)

時間的變化量(s或min)（2）對于下列反應：mAnBpCqD

有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m:n:p:q或

-2-

v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq6.化學平衡計算公式對于可逆反應：

（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應系數比（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示為（設反應正向進行）：

ab起始量（mol）

nx變化量（mol）x（耗）

（耗）

cd

m平衡量（mol）

ax

bnxmpx（增）mpxc

mqx（增）mqxd

m（3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉化率（%）

A（或B）的消耗濃度mol/LA（或B）的起始濃度mol/L100%100%100%A（或B）消耗的物質的量molA（或B）起始的物質的量mol

氣體A（或B）的消耗體積（mL或L）氣體A（或B）的起始體積（mL或L）說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注

意保持分子、分母中單位的一致性。

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。①恒溫、恒容時：

p1n1，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。p2n2V1n1，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。V2n2②恒溫、恒壓時：

③恒溫、恒容時：量成正比。

1Mr，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質2Mr12（5）混合氣體的密度混混合氣體的總質量m（總）容器的體積V

（6）混合氣體的平均相對分子質量Mr的計算。①MrM(A)a%M(B)b%…

其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分數。②Mr

-3-

混合氣體的總質量(g)混合氣體總物質的量(mol)7.溶液的pH值計算公式（1）pHlgc(H)

若c(H)10nmol/L，則pHn

若c(H)m10nmol/L，則pHnlgm

（2）任何水溶液中，由水電離產生的c(H)與cOH總是相等的，即：c水(H)c水(OH)（3）常溫（25℃）時：c(H)cOH11014

（4）n元強酸溶液中c(H)nc酸；n元強堿溶液中cOHnc堿

8.有關物質結構，元素周期律的計算公式

8.1原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關系核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數

注意：陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數8.2質量數（A）、質子數（Z）、中子數（N）的關系AZN

8.3元素化合價與元素在周期表中的位置關系

（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1）。（2）主族元素的最高價＝主族序數＝主族元素的最外層電子數。

9.烴的分子式的確定方法

（1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量，求得分子式。

烴的相對分子質量商為C原子數，余數為H原子數。（2）商余法：

12注意：一個C原子的質量＝12個H原子的質量

10.依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法CxHyOzMz16，所得的商為x，余數為y。

12注意：1個CH4原子團的式量＝1個O原子的相對原子質量＝16

除盡……酚（商為碳原子數）M10余6……醛（商為碳原子數）14余8……醇或羧酸（羧酸比商少一個碳原子）

擴展閱讀：高中化學常用公式總結—考前沖刺必讀

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高中化學常用公式總結

1.有關物質的量（mol）的計算公式（1）物質的量（mol）物質的質量g物質的摩爾質量（g/mol）微粒數（個）

（2）物質的量（mol）6.021023個/mol

（3）氣體物質的量（mol）標準狀況下氣體的體積(L)22.4(L/mol)

（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

2.有關溶液的計算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）溶液質量(g)溶液體積(mL)

②溶質的質量分數溶質質量(g)溶質質量溶劑質量(g)溶液體積(L)100%

③物質的量濃度（mol/L）溶質物質的量(mol)

（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：①溶質的質量分數物質的量濃度(mol/L)1(L)溶質的摩爾質量(g/mol)1000(mL)溶液密度(g/mL)100%

②物質的量濃度1000(mL)溶液密度(g/mL)溶質的質量分數溶質摩爾質量(g/mol)1(L)

（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：

①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）

②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）V（濃）＝c（�。￢（�。�］

（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）

3.有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）（1）基本公式：①

溶解度(g)100(g)飽和溶液中溶質的質量(g)溶劑質量(g)

②

溶解度(g)100(g)溶解度(g)飽和溶液中溶質的質量(g)飽和溶液的質量(g)-1-

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（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關系：S(g)w(g)100(g)

(100w)(g)w%S(g)100%

(100S)(g)（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算：m溶解度(g)100(g)蒸發(fā)溶劑（水）的質量(g)

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：m高溫溶解度低溫溶解度高溫原溶液質量(g)

100高溫溶解度(g)

4.平均摩爾質量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：Mm(混)n(混)說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）：M22.4（混）

.10Pa）的混合氣體。注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0℃，101（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：D5（混）m(A)(A)n(A)則MDM(A)

5.化學反應速率的計算公式

（1）某物質X的化學反應速率：

X的濃度變化量(molL1)v(X)

時間的變化量(s或min)（2）對于下列反應：mAnBpCqD

有v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m:n:p:q或

v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq

6.化學平衡計算公式

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對于可逆反應：

（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應系數比（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示為（設反應正向進行）：

ab起始量（mol）

nx變化量（mol）x（耗）

（耗）

cd

m平衡量（mol）

ax

bnxmpx（增）mpxc

mqx（增）mqxd

m（3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉化率（%）

A（或B）的消耗濃度mol/LA（或B）的起始濃度mol/L100%100%100%A（或B）消耗的物質的量molA（或B）起始的物質的量mol

氣體A（或B）的消耗體積（mL或L）氣體A（或B）的起始體積（mL或L）說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注

意保持分子、分母中單位的一致性。

（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。①恒溫、恒容時：

p1n1，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。p2n2V1n1，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。V2n21②恒溫、恒壓時：

1Mr③恒溫、恒容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質2Mr2量成正比。

（5）混合氣體的密度混混合氣體的總質量m（總）容器的體積V

（6）混合氣體的平均相對分子質量Mr的計算。①MrM(A)a%M(B)b%…

其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分數。②Mr混合氣體的總質量(g)混合氣體總物質的量(mol)

7.溶液的pH值計算公式

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（1）pHlgc(H)

若c(H)10nmol/L，則pHn

若c(H)m10nmol/L，則pHnlgm

（2）任何水溶液中，由水電離產生的c(H)與cOH總是相等的，即：c水(H)c水(OH)（3）常溫（25℃）時：c(H)cOH11014

（4）n元強酸溶液中c(H)nc酸；n元強堿溶液中cOHnc堿

8.有關物質結構，元素周期律的計算公式

8.1原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關系核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數

注意：陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數8.2質量數（A）、質子數（Z）、中子數（N）的關系AZN

8.3元素化合價與元素在周期表中的位置關系

（1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1）。（2）主族元素的最高價＝主族序數＝主族元素的最外層電子數。

9.烴的分子式的確定方法

（1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量，求得分子式。

烴的相對分子質量商為C原子數，余數為H原子數。（2）商余法：

12注意：一個C原子的質量＝12個H原子的質量

10.依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法CxHyOzMz16，所得的商為x，余數為y。

12注意：1個CH4原子團的式量＝1個O原子的相對原子質量＝16

除盡……酚（商為碳原子數）M10余6……醛（商為碳原子數）14余8……醇或羧酸（羧酸比商少一個碳原子）

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