北京高中化學會考知識點總結

北京高中化學實戰(zhàn)技能

一、化合價

（一）口訣：一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

（二）口訣：1價鉀鈉氯氫銀

2價氧鈣鋇鎂鋅3鋁4硅5價磷12銅，23鐵，24炭246硫都齊全

（三）化合價表：

化合價0價主要代表元素●●單質H、Li、Na、K族元素；銀Ag，銅Cu，氮N，銨根NH4+等.Be、Mg、Ca、Ba族元素；鋅Zn，銅Cu，鐵Fe，錳Mn；碳C，+1價●●+2價●●氮N等.B、Al族元素；鐵Fe；氮N，磷P等C，Si族元素；+3價●+4價●●●+5價錳Mn;硫S，氮N等.N，P族元素;Cl等.S族元素;錳Mn等.Cl族元素;錳Mn等.F、Cl、Br、I族元素；OH-，硝酸根NO3-，錳酸根MnO4-等.O、S族元素；硫酸根SO42-，碳酸根CO32-等.N、P族元素；磷酸跟PO43-等.●●+6價●●+7價●●-1價●●-2價●●-3價●

二、離子化學反應方程式

（一）如何書寫離子反應方程式：

第一步：書寫該反應的化學方程式

第二步：從左右，檢查該化學反應方程式的反應物和生成物，能夠拆分成

離子形式的一定要拆分，不能拆分的一定不能拆，要符合“該拆則拆”的原則。

第三步：將方程式中左右兩邊相同的離子基團（包括一定要元素組成，化合價相

同等）刪除，一定要化成最簡形式，采用“該刪則刪原則”。

第四步：檢查離子反應方程式兩邊是否守恒：包括元素守恒，化合價總數守恒。采

用“守恒原則”來檢查方程式是否正確。（二）解題技巧（步驟）1、“守恒”原則：首先判定離子方程式是否配平：包括元素守恒，化合價守恒。

2、“該拆則拆”原則：從左右，能拆的一定要拆，不能拆的一定不能拆。3、“還原化學方程式”原則：從離子反應方程式逆推該反應的化學方程式，然后重點檢查（1）該化學反應能否發(fā)生？（2）該化學反應的反應系數等等是否寫錯等等?

(三)注意問題

1、離子反應能拆則拆原則(反應物和生成物同時符合)

類型化學物質●化學角度（微觀）：單質；不能拆分的物質●物理學角度（表觀）：1氣態(tài)；2固態(tài)：（反應物中的固體，生成物中的難溶物和沉淀）。能拆分的物質

●反之。

三、氧化還原反應

（一）口訣升（化合價）失（電子）氧（反應）還（原劑）

降（化合價）得（電子）還（反應）氧（原劑）

擴展閱讀：高中化學會考知識點總結

201*年化學學業(yè)水平測試知識點總結

一：物質的分類及轉化

有機化合物混合物物質化合物

純凈物無機化合物非金屬單質

金屬

四種基本反應類型：化合反應分解反應置換反應復分解反應四種基本反應類型與氧化還原反應的關系置換反應一定是氧化還原反應復分解反應一定不是氧化還原反應

化合反應分解反應可能是是氧化還原反應二：氧化還原反應

本質：電子的轉移（得失或者偏移）特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據）3、氧化還原反應概念

升（化合價）---失（電子）---氧（氧化反應）------還（還原劑）降（化合價）---得（電子）---還（氧化反應）------氧（還原劑）雙線橋失去2e--100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl

得到2e-三：物質的量

定義：表示一定數目微粒的集合體符號n單位摩爾

阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。約為6.02x1023

微粒與物質的量公式：n=

NNAmM質量與物質的量公式：n=

物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大�、畚⒘ｉg的距離

微粒的數目一定固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離體積與物質的量公式：n=

VVm標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l

阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=

nBV物質的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水

步驟：1.計算m=c×v×M2.稱量3.溶解4。轉移（洗滌2---3洗滌液轉入容量瓶）5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽四：物質的分散系

溶液膠體濁液

分散質大小10膠體的本質特征

丁達兒現象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物

非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導電的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸HClH2SO4HNO3

強堿NaOHKOHBa（OH）2大多數的鹽弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸弱堿水

2-9-9-7

-五：物質的分離與提純

過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物粗鹽的提純蒸發(fā)結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異

蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離儀器蒸餾燒瓶冷凝器

分液：分離互不相容的兩種液體

萃�。喝苜|在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCl4分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取

焰色反應鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）Cl檢驗：加硝酸銀產生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So4--檢驗:加Ba(NO3)2產生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4檢驗:加入NaOH加熱產生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe3檢驗：加入KSCN出現紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3質子Z原子核原子ZX中子A電子質量數=質子數+中子數核電荷數==質子數==核外電子數

同位數：有相同質子數不同中子數不同原子互稱1H2H3H六：氯元素化合物知識

1.氯氣物理性質：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2.化學性質：氯氣具有強氧化性，

（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+Cl2==2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCL3（2）和非金屬（如H2）反應：H2+Cl2==2HCl燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產生。

（3）和水的反應：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性質：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分為。

111

A++2-

（4）與堿的反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾氣處理）漂白粉制取原理的反應方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是。3.氯氣的實驗室制法：

反應原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；

除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；

收集：向上排空氣法收集；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。

4、溴、碘的提取(1)2KI+C12==2KCl+I2(2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2七：鈉鎂元素化合物知識

（1）鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低

（2）鈉與水反應的現象及解釋：①�。海ㄕf明鈉的密度比水的密度�。�②熔：（說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應）③游：（說明有氣體產生）④響：（說明有氣體產生）⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液堿性）。（3）鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）與氧氣反應：4Na+O2==2Na2O2Na+O2=點燃=Na2O2（5）4Na+TiCl4==4NaCl+Ti

（6）Na的用途①制取納的重要化合物②作為中子反應堆的熱交換劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

名稱化學式俗名溶解性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應碳酸鈉Na2CO3純堿蘇打Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打溶解度比碳酸鈉小2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與NaOH反應相互轉化NaHCO3+NaOH==NaCO3+H2O（8）除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現氣體的是碳酸鈉

6、離子反應及其發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質（3）生成難電離物質7、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1.寫2.改（易溶易電離物質改成離子形式，難溶難電離的物質，氣體、單質、氧化物保留化學式）3.刪4.查（電荷守衡，原子個數守恒）8、離子方程式的常見錯誤舉例：Cl2與水反應H2O+Cl2==2H+Cl+ClO鐵與氯化鐵反應Fe+Fe==2Fe9、鎂的提取與應用鎂的提取

（1）MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+CaCl2（2）Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O（3）電解MgCl2===Mg+Cl2↑鎂單質化學性質

3Mg+N2==Mg3N2Mg+2HCl==MgCl2+H22Mg+CO2==2MgO+C九：鐵銅元素化合物知識

1、銅物理性質:有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92g/cm3質軟，具有良好的導電導熱性延展性2、化學性質1、與氧氣反應

2Cu+O2===2CuOCuO+2HCl==H2O+CuCl22、Cu與強氧化性的酸反應

Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+2HNO3濃==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O3、與鹽反應

Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)鐵的物理性質

有金屬光澤的銀白色金屬,質軟\\有良好的導電導熱性延展性能被磁鐵吸引(2)化學性質

53++--

碳酸鈣溶于鹽酸CO3+2H==CO2↑+H2O

+-

2-+

2+

硫酸與氫氧化鋇反應H+OH==H2O①與氧氣反應3Fe+2O2==Fe3O4②與非金屬反應2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS④與酸反應Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

⑤與鹽反應Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3與酸反應Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe3+的檢驗:與KSCN反應出現血紅色溶液Fe和Fe之間的相互轉化FeFe2+

3+3+2+

FeFe

3+2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O

鐵及其物質的轉化關系HClFeCl2

FeFeCl2Cl2FeCl3

十一：硫元素化合物知識一、二氧化硫的性質與作用

1、物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學性質

（1）與水反應SO2+H2O==H2SO3可逆反應H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4（2）還原性2SO2+O22SO3

（3）漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質結合反應生成無色物質，該物質不穩(wěn)定（暫時性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO具有強氧化性3、酸雨：PH〈5.6正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2

來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產產生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識

常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學煙霧：NO2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO與NO與血紅蛋白結合有毒電池：重金屬離子污染

二、硫酸的制備與性質1、接觸法制硫酸

原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應生成SO2S+O2==SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2（2）SO2與氧氣反應生成SO32SO2+O22SO3（3）SO3轉化為硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性質

濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質表面或內部的濕存水和結晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3

⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應：2H2SO4（濃）+Cu與碳反應：C+2H2SO4（濃）常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化SCuSO4+SO2↑+2H2O被還原的硫酸占反應硫酸的1/2SO2↑+CO2↑+2H2O

O2SO2O2SO3H2OH2SO4NaOHBaCl2Na2SO4O2H2SO3十三：原子結構一、核外電子排布

BaSO4

1、元素：含有相同質子數同一類原子總稱。核素：含有一定數目質子與中子的原子同位素：含有同質子數不同中子數的同一種元素的不同原子互稱質量數：質子數與中子數之和2．核外電子排布規(guī)律：

①最外層最多只能容納8個電子（氦原子是2個）；②次外層最多只能容納18個電子；③倒數第三層最多只能容納32個電子；④每個電子層最多只能容納2n2個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、1～18號元素的原子結構示意圖P書2

4、元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數的遞增而呈現周期性變化的規(guī)律

元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數的遞增的必然結果

（1）隨著原子核電荷數的遞增原子的最外層電子電子排布呈現周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數的遞增原子半徑呈現周期性變化

同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）隨著原子核電荷數的遞增元素的主要化合價呈現周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小

元素的最高正化合價==原子的最外層電子數；最高正化合價與負化合價的絕對值之和=8。（4）隨著原子核電荷數的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強NaMgAlSiPSCl金屬性：Na＞Mg＞Al

金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強弱為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越強，反之也如此。非金屬性：Si離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬

（2）共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物共價鍵：非金屬元素之間

非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間．．．．7、電子式

（1）寫出下列物質的電子式：H2CO2

NH3

CH4

Cl2NaCl

N2MgCl2

HCl

H2ONaOHNa+

8、碳最外層四個電子，一個碳原子可以形成四個共價鍵，可以構成C-C、C=C、C≡C9、同分異構體：分子式相同結構式不同的化合物互稱C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3異丁烷

正丁烷CH3CH3

C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3戊烷CH3CH3

2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷

十五：化學反應中的能量化學反應中的熱量變化

放熱反應：化學上有熱量放出的化學反應反應物的總能量>生成物的總能量

斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量

2、吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應生成物的總能量>反應物的總能量

斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量

當△H為“-”或者△H0時，為吸熱反應常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸的反應、氧化鈣與水

常見的放熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應總反應：Ｚｎ+２Ｈ＝＝Ｚｎ+Ｈ２↑十六：化石燃料與有機化合物一、化石燃料

化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4

+

２+

石油的組成元素主要是碳和氫，同時還含有S、O、N等。主要成分各種液態(tài)的碳氫化合物，還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物

煤是有機化合物和無機化合物所組成的復雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結構

1、甲烷：分子式：CH4結構式：電

子式

正四面體

天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學性質

一般情況下，性質穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應（1）、氧化性

CH4+2O2CO2+2H2O；△H（1）氧化性①可燃性

現象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應

有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應

現象：溴水褪色

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應

聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應

乙烯聚乙烯

用途：1、石油化工基礎原料2、植物生長調節(jié)劑催熟劑

評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一十七：煤的綜合利用苯

1、煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法煤的氣化：把煤轉化為氣體，作為燃料或化工原料氣煤的液--燃料油和化工原料干餾2、苯（1）結構（2）物理性質

11

催化劑無色有特殊氣味的液體，熔點5.5℃沸點80.1℃，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學性質①氧化性a．燃燒

點燃12CO2+6H2O2C6H6+15O2B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②取代反應硝化反應

十八：生活中的有機化合物一、乙醇1、結構

結構簡式：CH3CH2OH官能團-OH醫(yī)療消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性

點燃2CO2+3H2OCH3CH2OH+3O2②催化氧化2CH3CH2OH+O2

催化劑2CH3CHO+2H2O斷1、3鍵2CH3CHO+O2

催化劑2CH3COOH

3、與鈉反應

2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+2Na用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分數）的酒精是消毒劑二、乙酸1、結構

分子式：C2H4O2，結構式：結構簡式CH3COOH

2、酸性；CH3COOHCH3COO+H

-+

酸性:CH3COOH>H2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、酯化反應

醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應★CH3CH2OH+CH3COOH

催化劑CH3COOCH2CH3+H2O反應類型：取代反應反應實質：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑

飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（1）吸收揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙酯的溶解度總結：-[-CH2CH2-]n-聚乙烯三、酯油脂結構：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙酯

油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應

CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯CH2=CH2乙烯CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸甘油

應用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖類分子式通式Cn（H2O）m1、分類

單糖：葡萄糖C6H12O6糖類二糖：蔗糖：C12H22O11

多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n

2、性質葡萄糖（1）氧化反應

葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應（光亮的銀鏡）與新制Cu（OH）2反應（紅色沉淀）證明葡萄糖的存在檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人體組織中的氧化反應提供生命活動所需要的能量C6H12O6（S）+6O2（g）==6CO2+6H2O（l）△H=-12804KJmol

酶C6H12O6酒化2C2H5OH+2CO2↑

-1

淀粉1、水解

五、蛋白質與氨基酸

1、組成元素：C、H、O、N等，有的有S、P2、性質

（1）蛋白質是高分子化合物，相對分子質量很大

（2）★鹽析：蛋白質溶液中加入濃的無機鹽溶液，使蛋白質的溶解度降低從而析出（3）★變性：蛋白質發(fā)生化學變化凝聚成固態(tài)物質而析出（4）顏色反應：蛋白質跟許多試劑發(fā)生顏色反應（5）氣味：蛋白質灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味（6）蛋白質水解生成氨基酸

蛋白質氨基酸

2、氨基酸結構通式：

甘氨酸丙氨酸

二十：生命的基礎能源糖類（答案都在教材上，故沒給答案）

1、糖類是綠色植物_____________的產物。由_____、______、_____三種元素組成的一類有機化

合物，也叫_______________(通式為___________)，但其實此名稱并不能真實反應糖類的組成和特征，如_________是糖卻不符合此通式，而符合此通式的，如_________、_________卻不是糖類。

2、葡萄糖分子式________，是一種___色晶體，有____味，___溶于水3、葡萄糖的還原性

和銀氨溶液反應_______________________________________________________________；和新制Cu(OH)2反應___________________________________________________________。5、蔗糖和麥芽糖是_____糖，它們水解的化學方程式分別是：

_______________________________________________________________________________。6、淀粉是一種重要的_____糖，分子式________，是一種相對分子質量很大的天然_________化合物，_____甜味，是一種___色粉末，___溶于冷水，但在熱水中一部分______，一部分______。它能水解。淀粉在人體內的水解過程可表示為__________________________________________，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式_______________________________________________。淀粉的特性：_______能使淀粉溶液變成______色。這是實驗室檢驗_____________存在的重要原理。

7、纖維素是一種______糖，屬于____________。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解，其化學方程式為______________________________________________________。二十一：重要的體內能源油脂

1、油脂是由____________和______生成的___，結構可用____________________來表示，天然油脂為___________，屬于混合物。

3、根據結構特點，油脂兼有_______和____的性質。寫出油酸甘油酯發(fā)生氫化的化學反應方程式____________________________________；寫出硬脂酸甘油酯分別在酸性或堿性條件下的水解反應方程式____________________________________，____________________________________，其中油脂在堿性條件下的水解反應又叫______反應

4常見高級脂肪酸：硬脂酸__________________，軟脂酸__________________，油酸________________

二十二：生命的基礎蛋白質

1、氨基酸的分子中既含有_____，又含有_____，既能和____反應又能和____反應生成鹽，是_____化合物，其通式為_______________

2、一個氨基酸分子中的_____和另一個氨基酸分子中的_____之間縮去水分子后生成的產物叫

_____，由兩個氨基酸分子消去水分子而形成含有一個_____的化合物是_____

例：將甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下使它們發(fā)生反應，問能形成幾種二肽？并寫出化學方程式。

3、常見的氨基酸：甘氨酸的結構簡式為：_______________，丙氨酸的結構簡式為：_______________，谷氨酸的結構簡式為：____________________。

4、蛋白質的組成元素是_____________，是由______通過_____而構成的__________化合物，因此也具有_____。

6、蛋白質的性質：_______、________、___________、_________。其中__________可用作蛋白質的檢驗

7、鹽析和變性的區(qū)別

鹽析變性概念特征條件用途8、酶是一種_________，其催化作用的特點：_______________，_______________，_____________

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