有機化學方程式總結

有機化學方程式總結學習札記

一、烴

1.甲烷

甲烷的制�。篊HCOONa+NaOHCaO

3△

Na2CO3+CH4↑烷烴通式：CnH2n-2（1）氧化反應

甲烷的燃燒：CH點燃

4+2O2CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。

（2）取代反應

一氯甲烷：CH光

4+Cl2CH3Cl+HCl

二氯甲烷：CH

光3Cl+Cl2三氯甲烷：CH光

CH2Cl2+HCl

2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）

四氯化碳：CHCl+Cl光

32（3）分解反應

CCl4+HCl

甲烷分解：CH高溫

4C+2H2

2.乙烯

濃硫酸乙烯的制取：CH3CH2OH170℃H2C=CH2↑+H2O烯烴通式：CnH2n（1）氧化反應

乙烯的燃燒：H高溫

2C=CH2+3O2乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應。

2CO2+2H2O

（2）加成反應

與溴水加成：HC=CH

22+Br2CH2BrCH與氫氣加成：H催化劑

2Br

2C=CH2+H2CH3CH3與氯化氫加成：H△

2C=CH2+HClCH3CH2Cl

與水加成：H

2C=CH2+H2OCH3CH2OH圖1乙烯的制取

（3）聚合反應

乙烯加聚，生成聚乙烯：nH一定條件2C=CH2CH2－CHn3.乙炔

2乙炔的制�。篊aC

2+2H2OHCCH↑+Ca(OH)2炔烴的通式：C

nH2n-2

（1）氧化反應

乙炔的燃燒：HC點燃

CH+5O24CO2+2H2乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應。

O

（2）加成反應

與溴水加成：HCCH+Br

2

HC=CHCHBr=CHBr+Br

BrBr

與氫氣加成：HCCH+H2CHBr2CHBr2

C=CH圖2乙炔的制取

2催化劑H22

與氯化氫加成：HCCH+HCl

△CH2=CHCl

（3）聚合反應

Cl氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH一定條件2=CHCl一定條件乙炔加聚，得到聚乙炔：nHCCHCH2CHn

CH=CHn

4.苯

苯的同系物通式：CnH2n-6

注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反應一般都需要催化劑（溴除外）。

學習札記（1）氧化反應

苯的燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O

苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）取代反應

①苯與溴反應

FeBr

+Br2+HBr

（溴苯）②硝化反應

濃H2SO4NO

+HONO22+H2O

60℃

（硝基苯）

苯硝化反應生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。③磺化反應

70℃~80℃SO3H

+HOSO3H+H2O

（苯磺酸）（3）加成反應

催化劑

+3H2△（環(huán)己烷）

點燃

苯還可以和氯氣在紫外光照射下發(fā)生加成反應，生成C6H6Cl6（劇毒農(nóng)藥）。．．．5.甲苯

（1）氧化反應

點燃

甲苯的燃燒：C7H8+9O27CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（2）取代反應

CH3CH3

||濃硫酸O2NNO2

+3H2O+3HNO3

|

NO2

甲苯硝化反應生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。

CH3CH3||

HO3SSO3H+3H2O

+3H2SO4|SO3H

注意：甲苯在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。（3）加成反應

CH3|催化劑CH3+3H2△（甲基環(huán)己烷）二、烴的衍生物

烴的衍生物的重要類別和主要化學性質(zhì)：類別鹵代烴通式RX代表性物質(zhì)溴乙烷C2H5Br乙醇分子結構特點CX鍵有極性，易斷裂有CO鍵和OH主要化學性質(zhì)1.取代反應：與NaOH溶液發(fā)生取代反應，生成醇；2.消去反應：與強堿的醇溶液共熱，生成烯烴。1.與鈉反應，生成醇鈉并放出氫氣；2.氧化反應：O2：醇酚醛羧酸酯ROHC2H5OH苯酚OH乙醛O||CH3CH乙酸O||CH3COH鍵，有極性；OH與鏈烴基直接相連OH直接與苯環(huán)相連C=O雙鍵有極性，具有不飽和性受C=O影響，OH能夠電離，產(chǎn)生H+生成CO2和H2O；氧化劑：生成乙醛；3.脫水反應：140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反應。1.弱酸性：與NaOH溶液中和；2.取代反應：與濃溴水反應，生成三溴苯酚白色沉淀；3.顯色反應：與鐵鹽（FeCl3）反應，生成紫色物質(zhì)1.加成反應：用Ni作催化劑，與氫加成，生成乙醇；2.氧化反應：能被弱氧化劑氧化成羧酸（如銀鏡反應、還原氫氧化銅）。1.具有酸的通性；2.酯化反應：與醇反應生成酯。O||RCHO||RCOH乙酸乙酯分子中RCO和OR’水解反應：生成相應的羧酸和醇之間容易斷裂O||RCOR’CH3COOC2H56.溴乙烷

純凈的溴乙烷是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大。（1）取代反應

溴乙烷的水解：C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr

（2）消去反應

溴乙烷與NaOH溶液反應：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O7.乙醇

（1）與鈉反應

△醇

點燃

學習札記

乙醇與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇鈉）

（2）氧化反應

乙醇的燃燒：2CH3CH2OH+O2△2CH3CHO+2H2O（乙醛）

（3）消去反應

乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。

注意：該反應加熱到140℃時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚。

濃硫酸

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O（乙醚）

140℃

8.苯酚

苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點43℃，水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。（1）苯酚的酸性OH+NaOHONa

+H2O

（苯酚鈉）苯酚（俗稱石炭酸）的電離：

OHO-+

+H2O+H3O

苯酚鈉與CO2反應：

ONaOH

+CO2+H2O+NaHCO3

（2）取代反應OH

|

BrOHBr+3Br2↓+3HBr

|（三溴苯酚）

Br（3）顯色反應

催化劑

學習札記苯酚能和FeCl3溶液反應，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8℃，密度比水小，易揮發(fā)。

O（1）加成反應

||催化劑

乙醛與氫氣反應：CH3CH+H2CH3CH2OH

△

O（2）氧化反應||乙醛與氧氣反應：2CH3CH+O22CH3COOH（乙酸）

△

乙醛的銀鏡反應：

△

催化劑

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸銨）

注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關制備的方程式：Ag+NH3H2O===AgOH↓+NH+4AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O△

乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

10.乙酸

（1）乙酸的酸性

乙酸的電離：CH3COOHCH3COO-+H+（2）酯化反應

O||濃硫酸CH3COH+C2H5OHCH3COC2H5+H2O（乙酸乙酯）

△

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。11.乙酸乙酯

乙酸乙酯是一種帶有香味的物色油狀液體。（1）水解反應

無機酸

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

（2）中和反應

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

附加：烴的衍生物的轉(zhuǎn)化鹵代烴RX水解+

水解酯化醇ROH消去氧化還原醛RCHO氧化羧酸RCOOH酯化水解酯RCOOR’加成消去加成不飽和烴

擴展閱讀：有機化學方程式總結

《有機化學基礎》方程式歸納

請大家注意方程式的反應條件、一些結構簡式的書寫形式、和氣體、沉淀等符號！

取代反應

1.

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

2.3.4.5.

6.7.

8.9.

10.

11.

1

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

加成反應

21.

+Br2

22.

+H2

23.24.25.26.

27.

28.

29.

30.

31.

32.

消去反應

33.

34.

35.

36.

氧化反應

37.

38.

39.

40.

41.

42.

43.

4

還原反應

44.

45.

46.

47.

加聚反應

48.

49.

50.51.

52.53.

縮聚反應

54.

55.

56.

57.

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