九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)

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課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)

雨花臺(tái)中學(xué)李娜

教學(xué)設(shè)想1、教材分析

案例章節(jié)：《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)》九年級(jí)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)內(nèi)容分析：金屬和金屬材料是一個(gè)承上啟下的單元，金屬的化學(xué)性質(zhì)是本單元的重點(diǎn)，本課題重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)探究、結(jié)論分析的能力。教學(xué)方法：?jiǎn)栴}教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究2、教學(xué)思路與設(shè)計(jì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)是在已討論過(guò)部分物質(zhì)的性質(zhì)基礎(chǔ)上，對(duì)新知識(shí)的歸納學(xué)習(xí)。本課題基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)→歸納的方法，說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同、采用實(shí)驗(yàn)→討論的探究方法，通過(guò)隊(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬的活動(dòng)性的比較，引出金屬的活動(dòng)性順序。一、教學(xué)目標(biāo)分析知識(shí)與技能

通過(guò)探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。過(guò)程與方法

教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性及其活動(dòng)性順序，并初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀

引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過(guò)程；通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性研究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的能力；通過(guò)實(shí)驗(yàn)和游戲，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作精神。二、教學(xué)內(nèi)容分析

本課題的教學(xué)重點(diǎn)是在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探討上，主要是在獲得金屬活動(dòng)性順序的知識(shí)的過(guò)程中引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。在這個(gè)活動(dòng)與探究中，結(jié)論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確對(duì)比和分析，是該探究活動(dòng)獲得可靠結(jié)論的重要保證。置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過(guò)歸納得出的，即通過(guò)對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類(lèi)別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。金屬活動(dòng)性順序是通過(guò)實(shí)驗(yàn)，并在置換反應(yīng)概念和其他一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上分析得到的。探究分三步進(jìn)行：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類(lèi)，能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較強(qiáng)，不能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較弱。(2)從一種金屬能否把另一種金屬?gòu)乃�的化合物的溶液中置換出來(lái)，可以比較出這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，能置換出來(lái)的，則這種金屬比另一種金屬活潑。(3)經(jīng)過(guò)了很多類(lèi)似實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。在整個(gè)探究過(guò)程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動(dòng)性順序探究活動(dòng)能否成功的重要保證。

教學(xué)重難點(diǎn)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序教學(xué)模式

實(shí)驗(yàn)探究模式三、簡(jiǎn)單流程：

某些金屬與氧氣反應(yīng)的條件不同初步得出鎂、鋁、鐵、銅、金的化學(xué)活動(dòng)性逐步減弱

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四、教學(xué)設(shè)計(jì)流程教師活動(dòng)引入：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。我們知道有些金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)，回憶哪些金屬可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？提問(wèn)：這些金屬和氧氣發(fā)生反應(yīng)需要什么條件？引導(dǎo)：大家拿出盒子中的鎂條、鋁片觀察。用砂紙打磨，觀察，比較顏色、光澤的變化。想一想是誰(shuí)讓鎂條、鋁片穿上外衣的？說(shuō)明什么？實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)的難易程度得出鎂、鐵、鋅、銅的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)得出鋁、銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱得出常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱順序表學(xué)生活動(dòng)提出問(wèn)題，回憶已有的知識(shí)得出：鐵、鎂、銅等設(shè)計(jì)意圖引發(fā)學(xué)生思考、回憶小組討論、匯報(bào)考察學(xué)生對(duì)問(wèn)題的歸納能力氧氣。鎂、鋁在常溫的條件下培養(yǎng)學(xué)生的觀察就可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能力俗語(yǔ)“真金不怕火煉”說(shuō)明什么？熔點(diǎn)高，但金的表面沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明金即使在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。以上的實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明什么？不同的金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件不同。與氧氣反應(yīng)的條件不同說(shuō)明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同�；瘜W(xué)知識(shí)密切聯(lián)系實(shí)際生活培養(yǎng)認(rèn)知結(jié)構(gòu)結(jié)論：鎂、鋁比較活潑；鐵、銅次之；金最不活潑。[投影]資料：金屬可以與酸反應(yīng)放出氫氣，而且，不同的金屬放出氫氣的速率不同。設(shè)計(jì)（金屬與鹽酸或硫酸的實(shí)考察學(xué)生的設(shè)計(jì)驗(yàn)）、展示、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)探究的探究四種金屬與鹽酸、硫酸反能力應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。展示本組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及成果。[師-生]總結(jié)：鎂、鋅、鐵能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)。并且鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)最劇烈。鋅次之，鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)較為緩和。所以我們可以得出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ɑ脽羝�）。�?shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式訓(xùn)練基本的化學(xué)用語(yǔ)引出置換反應(yīng)的概念，即一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3eud教育網(wǎng)教學(xué)資源集散地�？赡苁亲畲蟮拿赓M(fèi)教育資源網(wǎng)！3eud教育網(wǎng)百萬(wàn)教學(xué)資源，完全免費(fèi)，無(wú)須注冊(cè)，天天更新！

如果我們把H加到四種金屬之間，討論，發(fā)表意見(jiàn)，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散你會(huì)把它加到哪兒思維能力我們?cè)谥v質(zhì)量守恒的時(shí)候，我們把鐵絲浸入硫酸銅溶液中，看到什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反應(yīng)？反應(yīng)得化學(xué)方程式是什么？那么銅能否與硫酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵？[實(shí)驗(yàn)]銅與硫酸亞鐵反應(yīng)。鐵比銅活潑，鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來(lái)，而銅不能反應(yīng)出鐵，說(shuō)明什么？回答，寫(xiě)出反應(yīng)方程式�；貞浺延兄�識(shí)、引入新知識(shí)，為下面的實(shí)驗(yàn)做鋪墊反向思維，使知識(shí)構(gòu)建更合理培養(yǎng)學(xué)生將描述性知識(shí)轉(zhuǎn)化為結(jié)論性知識(shí)將結(jié)論性的知識(shí)用實(shí)驗(yàn)探究的方法加以驗(yàn)證學(xué)生思考觀察、描述、得出結(jié)論如果一種金屬能把另一種金屬?gòu)乃�的溶液中反�?yīng)出來(lái)，那么第一種金屬就比第二種金屬活潑。下面請(qǐng)大家只利用盒子里的溶液活動(dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)并填表。匯和金屬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)自行實(shí)驗(yàn)判斷報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，展示。鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。[師-生]總結(jié)：從以上的實(shí)驗(yàn)可以得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋海ɑ脽羝�：三種金屬的活動(dòng)性）金屬活動(dòng)性順序表可以給我們一些什么信息？討論，交流后匯報(bào)1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兊幕�合物溶液中置換出來(lái)。將本節(jié)課的知識(shí)更加合理化，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。學(xué)案設(shè)計(jì)(一)金屬與酸溶液的反應(yīng)1、分別在放有少量鋅粒、鐵絲和銅絲的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，并記錄在下表中。

2、用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象，并記錄在下表中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀鹽酸有關(guān)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀硫酸有關(guān)化學(xué)方程式小結(jié)與交流

1．能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有：_________；不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有:_______。

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根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：_____________。

2．觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)方程式，比較它們與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的有什么不同；它們都是由一種________與一種________反應(yīng)，生成另一種________與另一種_________。__________________________叫做置換反應(yīng)。(二)金屬與其它溶液的反應(yīng)活動(dòng)內(nèi)容及步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)情況記錄結(jié)論或解釋?zhuān)▽?shí)驗(yàn)現(xiàn)象）（有關(guān)化學(xué)方程式）小結(jié)與交流

1．上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？

2．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篲____________________3．經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：

_______________________________________________________________________。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

教學(xué)反思

本課以科學(xué)探究為主線，以“學(xué)生發(fā)展”為本，進(jìn)行有意義的構(gòu)建，學(xué)生興趣盎然，參與主動(dòng)，體驗(yàn)深刻。但是本節(jié)課時(shí)間較為緊張，控制探究的進(jìn)程較難。課堂各種活動(dòng)應(yīng)做好充分的準(zhǔn)備，實(shí)驗(yàn)探究安排亦應(yīng)更合理（如可把幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)分給不同的小組分別進(jìn)行以節(jié)約時(shí)間）

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九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)

一、選擇題

1．下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是()A．Na、Fe、MgB．K、Cu、FeC．Ca、Ag、ZnD．Al、Zn、Hg

2．公元2世紀(jì)，我國(guó)古代煉丹家魏伯陽(yáng)著有《周易參同契》，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專(zhuān)著．書(shū)中描寫(xiě)道：“金入于猛火，色不奪精光．”這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱的條件下()

A．易氧化B．易還原C．很穩(wěn)定D．很活潑3．能用鐵制容器盛放的試劑是()

A．鹽酸B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．酒精`

4．將一根螺旋狀的細(xì)鐵絲放入稀硫酸銅溶液中(見(jiàn)下圖)，經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)()

A．鐵絲表面覆蓋了一層紅色固體物質(zhì)B．溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

C．在試管底部沉積一層黑色固體物質(zhì)D．試管內(nèi)溶液顏色上淺下深

5．下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是()

A．鋁B．鉑C．鐵D．銅6．醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出的熱均勻穩(wěn)定，而使患病處保持較持久的溫?zé)釥顟B(tài)．56g鐵粉完全氧化，需要消耗氧氣的質(zhì)量為()A．16gB．21gC．24gD．32g

7．將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是()

A．CuSO4溶液C．FeSO4溶液

B．H2SO4溶液D．HCl溶液

二、填空題

1．在三支試管中，分別加入等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬，再分別加入足量的稀硫酸，其中不反應(yīng)的是①，反應(yīng)產(chǎn)生氣體速度最快的是②；產(chǎn)生氣體最多的是③，鐵溶于稀硫酸后，溶液呈④色．

2．宋朝初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會(huì)得到膽礬，熬苦泉水的鐵鍋用久了會(huì)變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源．

寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________，該反應(yīng)屬于______________反應(yīng)．

3．冷的濃硫酸能使鐵表面鈍化而不被腐蝕，所以可以將濃硫酸盛放在鐵制容器中，但某同學(xué)錯(cuò)把稀硫酸裝入了鐵制容器中，此時(shí)如遇明火，就有可能發(fā)生爆炸．其原因是(用化學(xué)方程式表示)：

(1)____________________________________________(2)____________________________________________

[參考答案]

一、1．D2．C3．D4．AD5．A6．C7．A二、1．①Cu②Zn③Fe④淺綠色2．Fe＋CuSO43．(1)Fe＋H2SO4

FeSO4＋Cu置換FeSO4＋H2↑

友情提示：本文中關(guān)于《九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)》給出的范例僅供您參考拓展思維使用，九年級(jí)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)：該篇文章建議您自主創(chuàng)作。

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