九年級化學下冊 第九單元金屬和金屬材料單元小結配套測試題(基礎) 新人教版

第九單元金屬和金屬材料單元小結配套測試題（基礎）一、金屬材料

1．金屬材料包括__________和________兩類。

2．在生活中，應用最廣泛的金屬（按使用歷史長短，括號內(nèi)填寫最早使用歷史時期）依次是_____

（）、______（）、______（）；3．目前，產(chǎn)量居前三位的金屬依次是_______________。（100多年前，開始了鋁的使用，因鋁具有

____________和____________等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過了______，位于第二位。）4．金屬共同的物理物理性質：①大多數(shù)金屬都具有____________，不透明；②在室溫下除_____為液體，其余金屬均為________；③具有良好的__________和___________；④有良好的_________，適于機械加工；⑤密度_________，熔點_________。

5．一些金屬的特性：①鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈______色，銅呈______色，金呈______色；②常溫

下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；③各種金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；______的密度最大，______的密度最小；______的熔點最高，______的熔點最低；______的導電性和導熱性最好，______的硬度最大；地殼中含量最多的金屬是______，人體中含量最多的金屬是______，目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是______。6．討論題：⑴為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？

⑵銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

⑶為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金會怎樣？

7．物質的用途主要由______________決定，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質的用途時，還需要考慮__________、__________、是否美觀、使用是否便利，以及__________________________和________________________等多種因素。8．合金：在金屬中加熱熔合某些__________________，形成具有____________的物質。

⑴金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結構也發(fā)生了改變，從而引起性質的變化。如：合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬________，抗腐蝕性能_________，熔點一般比組成它們的純金屬_________。

⑵合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。⑶日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。

⑷合金形成條件：其中任一金屬的_______不能高于另一金屬的_______（當兩種金屬形成合金時）。9．幾種常見合金

⑴鐵合金：主要包括__________和__________，它們的區(qū)別是_____________________，生鐵含碳量______________，鋼的含碳量為______________。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。

⑵鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。⑶銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。

第九單元檢測（基礎）

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⑷鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料。

性質：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質都穩(wěn)定，可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。

用途：噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學補形、造紙、人造骨、海水淡化設備、海輪、艦艇的外殼等。

二、金屬的化學性質

金屬的化學性質體現(xiàn)在它們與____________反應，與_____________反應、與_____________反應。1．金屬與氧氣的反應

⑴_____________都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。_________等在常溫下就能與氧氣反應___________等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應；_______等在高溫時也不與氧氣反應【所以俗話說“___________________________”】。⑵鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應，在其表面生成_________________________，從而_____________，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能�！炬V與鋁類似】

2．金屬與酸的反應【分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應的方程式】稀鹽酸稀硫酸鎂鋁鋅鐵3．金屬與化合物溶液的反應

⑴鐵絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的鐵釘表面覆蓋_______________________，溶液由_______逐漸變?yōu)開___________；反應的化學方程式為__________________________，反應后金屬的質量_________，溶液的質量_________。能否有鐵制品盛放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）________。⑵鋁絲浸入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由_________逐漸變?yōu)開___________；反應的化學方程式為__________________________________，反應后金屬的質量_________，溶液的質量_________。

⑶銅絲浸入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象為浸入溶液中的銅絲表面覆蓋_______________________，溶液由_________逐漸變?yōu)開___________；反應的化學方程式為__________________________，反應后金屬的質量_________，溶液的質量_________。

⑷結論：①根據(jù)以上實驗，說明鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動性由強到弱的順序為：_____________；②_____________的金屬能把_____________的金屬從其化合物溶液中置換出來。⑸注意：①此類反應一定在溶液中進行，_____________的化合物一般不與金屬反應。

②K、Ca、Na活動性非常強，能同溶液中的水劇烈反應，不能用它們置換化合物溶液中的金屬。⑹置換反應：由__________與一種_______反應，生成另一種_____________的反應叫做置換反應。

三、金屬活動性順序

第第九單元檢測（基礎）2頁共4頁1．人們通過大量的實驗驗證，得到常見金屬的活動性順序為：___________________________________

③一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應，生成鐵，反應為：__________________________；

練習：按如右圖所示，寫出有關化學方程式（注：②③要求各寫三個）：（由強到弱，填元素符號）

①Fe2O3

2．應用：⑴在金屬活動性順序里，金屬的位置__________，它的活動性__________。FeCl2

⑥③②⑵在金屬活動性順序里，______________________________能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。①⑤③Fe3O4FeFeSO4

⑶在金屬活動性順序里，____________________能把______________________________從它們化②④④合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。Cu⑤鐵銹四、礦石⑥1．金屬資源的存在方式:地球上的金屬資源廣泛存在于________________中，大多數(shù)金屬性質較活潑，所以它們以________的形式存在；只有少數(shù)金屬化學性質很不活潑，如__________等以__________形式存在。六、金屬的銹蝕和保護常用的金屬普遍有比較活潑的化學性質，所以大多數(shù)金屬易被腐蝕，給人類造成巨大損失。2．常見礦石名稱與其主要成分：赤鐵礦的主要成分是___________；鋁土礦的主要成分是___________；黃鐵礦的主要成分是___________；磁鐵礦的主要成分是___________。

1、鋼鐵的生銹實際上是鐵跟空氣中的_______、_______等物質發(fā)生一系列的化學反應，生成鐵銹。五、鐵的冶煉

鐵銹是一種復雜的鐵的氧化物的水合物，可用______________表示。1．一氧化碳還原氧化鐵

⑴儀器裝置：鐵架臺（2個）、硬質玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、

導氣管。⑵步驟：①檢驗裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。

⑶現(xiàn)象：__________________________，澄清石灰水變________，尾氣燃燒產(chǎn)生________火焰。⑷化學方程式：________________________________、__________________________________、__________________________________。

⑸注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。

⑹尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用。2．工業(yè)煉鐵

（1）原理：

①早在_____________時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，煉鐵的原理是利用___________與

____________反應；

②鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把__________、___________和_____________一起加入高爐，在高溫下，利用__________________反應生成的__________將鐵從鐵礦石里________出來。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

①焦炭的作用：__________________________、__________________________；

②石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣，方程式為CaO+SiO2

（3）主要設備：高爐

（4）冶煉過程中發(fā)生的化學反應：

①在高溫下，焦炭跟氧氣反應生成二氧化碳，反應為：______________________________；②二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳，反應為：________________________________；

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2、常用的防止鐵生銹的方法有：

⑴組成合金，以改變鐵內(nèi)部的組織結構。

⑵在鐵制品表面覆蓋保護層是防止鐵制品生銹普遍而重要的方法。根據(jù)保護層的成分不同，可分為如下幾種：①在鐵制品表面涂礦物性油、油漆或燒制搪瓷、噴塑等。例如：車廂、水桶等常涂油漆；機器常涂礦物性油等。②在鋼鐵表面用電鍍、熱鍍等方法鍍上一層不易生銹的金屬，如鋅、錫、鉻、鎳等。這些金屬表面都能形成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鐵制品和水、空氣等物質接觸而生銹。③用化學方法使鐵制品表面生成一層致密而穩(wěn)定的氧化膜以防止鐵制品生銹。

⑶保持鐵制品表面的潔凈和干燥也是防止鐵制品生銹的一種很好方法。

3、金屬資源保護：礦物的儲量有限，而且不能再生�？傆幸惶欤�這些金屬資源會消耗殆盡的。保護金屬資源的措施有：⑴____________________________；⑵__________________________；⑶__________________________；⑷__________________________。

廢舊金屬的回收利用不僅可以節(jié)約金屬七、含雜質化學反應的計算

含雜質物質的化學方程式的計算步驟：

練習1．某赤鐵礦含F(xiàn)e2O380%，用3000t這種礦石，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？

2．計算：向26.4ｇ鐵和無水硫酸銅混合物中加入500毫升的水充分攪拌，再加入某濃度和稀硫酸100ｇ，恰好完全反應，收集到氫氣0.75ｇ，并得到一定質量的殘留固體求：

(1)稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)。(2)所得殘留固體的質量。

3我國勞動人民在很早以前就能冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，可用來制造機器零件、儀表及日用品等某同學為測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，進了如下實驗：稱取8g該黃銅樣品（已加工成粉末），放入一試管，然后向試管中逐滴滴入未知質量分數(shù)的稀硫酸，至恰好無氣體放出為止，測得產(chǎn)生氣體0.1g（1）通過計算求出該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)；（2）若想求出該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，你

認為還需測出哪些數(shù)據(jù)？

高溫CaSiO3；

擴展閱讀：九年級化學第八單元《金屬和金屬材料》單元測試題

九年級化學《第八單元金屬和金屬材料》單元測試題

（測試時間45分鐘滿分100分）

班級學號姓名成績

一、選擇題：（本題有12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）１.下列物質中不屬于合金的是（）A.焊錫B.不銹鋼C.球墨鑄鐵D.鋁

２．“垃圾”是放錯了地方的資源，應該分類回收。生活中放棄的鐵鍋，鋁質易拉罐、銅導線

等可以歸一類加以回收，它們屬于（）A．有機物B．金屬或合金C．氧化物D．礦物

３．鋁是一種應用廣泛的金屬。下列有關鋁的描述正確的是（）A．鋁是地殼中含量最高的元素B．鎂鋁合金可用于制造飛機C．鋁的化學性質不如鐵的活潑

D．鋁制容器的表面有一層氧化物保護膜．可以用來盛裝鹽酸

4.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|量減輕④液體的質量減輕。（）A.②③

B.①②④C.①②③D.①②③④

5．我國古代煉丹家魏伯陽著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫到：“金入于猛火，色不多精光”。這句話是指黃金的性質在強熱的條件下（）A.很穩(wěn)定B.很活潑C.易氧化D.易還原

6．將一潔凈的鐵片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的質量明顯減少的是（）A．食鹽溶液B．硫酸鋅溶液C．稀硫酸D．硫酸銅溶液

7．在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鎂粉，下列說法不正確的是：（）A、若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,無Cu2+,可能有Fe2+B、若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,沒有Cu2+和Fe2+C、若反應完成后鎂無剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反應完成后鎂無剩余，溶液中若無Cu2+，一定有Mg2+而無Fe2+

8．下列物質，不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.AlCl39．下列有關對自行車的做法不合理的是（）．．．A．車架表面噴涂油漆B．鋼圈表面鍍防護金屬C．露天放置，日曬雨淋D．鏈條表面涂機油

10．鐵和鈦是生活、生產(chǎn)中的重要金屬，下列說法不正確的是（）A．鐵在潮濕的空氣中能形成致密的氧化物保護膜B．鈦合金可用于制作船舶C．人體中的鐵元素主要存在于血液中D．鈦合金可用于制造人造骨

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11．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是

（）

C．Zn和CuD．Cu、Al和Zn

A．CuB．Cu和Al

12．有X、Y、Z三種金屬，將它們分別放入鹽酸和含X的鹽溶液中，發(fā)現(xiàn)在Y的表面既有氣泡又有X析出，Z無現(xiàn)象，則這三種金屬的活動性順序是()A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X二．填空題(本題有5小題，共30分)13．(6分)請用化學式填空：

金屬活動順序中，最活潑的金屬是，人體中含量最高的金屬元素是，應用最廣泛的金屬是，香煙盒中的金屬紙是，燈泡中的金屬絲是，血壓計中的金屬是。

14．(4分)商代的司母戊方鼎標志著我國在3000多年前青器鑄造已達到一個較高的水平。西漢時期，我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中已有“曾青得鐵化為銅”的記載。試回答下列問題；

“濕法煉銅”的原理可用一個化學方程式表示為：；該反應屬于反應。

15．(5分)手機、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池，具有體積小、充電時間短、放電時

間長等優(yōu)點，放電時的工作原理是鋰（Li）跟二氧化錳作用生成LiMnO2。（1）在LiMnO2里，鋰元素顯＋1價，則錳元素的化合價為；（2）寫出鋰電池放電時的化學方程式；（3）鋰電池充電時，是將電能轉化為能；

16．(7分)某研究性學習小組的同學做了如下的實驗：將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面，位置如右圖。將從廢電池外殼收集來的鋅片放入杯中，該學生看到的現(xiàn)象是_____________________，當杯中的鹽酸完全反應后，此時小球所處位置

與原來相比（“不變”、“上浮”或“下沉”）。其依據(jù)是________________，反應的化學方程式為。17．(8分)鐵釘在空氣中與和等物質相互作用容易生銹；鐵絲在純氧中燃燒的化學方程式為；新制備的灰黑色鐵粉暴露在空氣中卻能迅速燃燒生成紅色的三氧化二鐵粉末，試寫出該反應的化學方程式。

三．簡答題（本題有2小題，共18分）18．（12分）A、B、C、D、E、F、G是常見物質，B是一種氣體單質，E是紅色的固體單質，D是淺綠色溶液，G是藍色溶液，它們可以發(fā)生如下轉化關系：

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（1）推出下列物質的化學式：A、B、C、D、

E、F、G。

（2）寫出下列轉化的化學方程式：

EF:_________________________；AC:__________________________。

(3)F轉化為G的反應____________置換反應（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。

19．(6分)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中，金屬鐵有很多用途，金屬銥（元素符號為Ir）也有著重要的應用，例如它是重要的化工催化劑。通常狀況下，銥是銀白色固體金屬，熔點2410℃，

3

沸點4130℃，密度22.42克/厘米。金屬銥硬而脆，很難進行機械加工，但在高溫下可壓成薄片和拉成細絲。銥的化學性質不活潑，但塊狀金屬銥在空氣中加熱時會形成二氧化銥薄膜。閱讀上述材料，回答下列問題。（1）金屬銥的物理性質中，明顯不同于金屬鐵的是（只需寫出兩點）：

①；②；

（2）寫出銥在空氣中加熱生成二氧化銥的化學方程式。

四．實驗題(本題有1小題，共16分)20．下表是某種常見金屬的部分性質。顏色狀態(tài)銀白色固體硬度較軟密度2.70g／cm3熔點660.4℃導電性良好導熱性良好延展性良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體，根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)試推斷該金屬可能的一種用途。(2)該金屬的活動性比銅(填—強‖或—弱‖)

(3)請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表。你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結論第3頁共5頁

四、計算題(12分)

21.100t含80%的赤鐵礦石能冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？

五、附加題

22.(5分)學校研究性學習小組測定CuFe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中鐵的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器。

他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g與足量該硫酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了氣體ag。請討論：當粉末為Fe-AI合金時，a>________；當粉末為CuFe臺金時，aa>__________時，粉末可能是_____________________。

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第八單元檢測題答案

一、選擇題

1D2B3B4C5A6D7A8A9C10A11C12B二、填空題：

13．K；Ca；Fe；Al；W；Hg。14．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu置換反應

15．（1）＋3（2）Li+MnO2=LiMnO2（3）化學

16．產(chǎn)生氣泡，鋅片逐漸溶解，小球移動。上浮。因為鋅與鹽酸反應生成了氯化鋅，溶質的相對分子質量增大，使得溶液的密度增大，對小球的浮力增大。Zn+2HCl====ZnCl2+H217．氧氣水3Fe+2O2

Fe3O44Fe+3O2===2Fe2O3

三、簡答題18．（1）A：Fe3O4、B：H2、C：Fe、D：FeSO4、E：Cu、F：CuO、G：CuSO4。（2）2Cu+O22CuOFe3O4+4H23Fe+4H2O（3）不是19．（1）①密度比鐵大②質地比鐵軟③延展性比鐵差等（2）Ir+O2IrO2四．實驗題

20．（1）電線或其他（2）強

（3）猜想：該金屬比鐵活潑驗證方法：把該金屬片和鐵片分別加進相同的鹽酸中現(xiàn)象：如果該金屬防除氣泡的速度比鐵快結論：該金屬的活動性比鐵強四、計算題

21、解：設能冶煉出含雜質3%的生鐵的質量為x

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2160112100t80%x（１－３%）160/112=100t80%/x（１－３%）

x=57.8t答：略

五、附加題

22．解：0.20；0.20；0.2～0.17；Fe-Zn合金或者CuFe合金

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